Ιωνικό στερεό σκληρότερο από τα μοριακά στερεά;
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Τα ιοντικά στερεά συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρότερες από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η δεσμός υδρογόνου) που συγκρατούν τα μοριακά στερεά μαζί.
* Ακαδημία δομή πλέγματος: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις δημιουργούν μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος σε ιονικά στερεά. Αυτό το πλέγμα είναι δύσκολο να παραμορφωθεί ή να σπάσει.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων σε ιονικά στερεά έχουν ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, υποδεικνύοντας περαιτέρω την ακαμψία τους.
Παραδείγματα:
* Ιονικό στερεό: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα σκληρό, εύθραυστο στερεό με υψηλό σημείο τήξης.
* Μοριακό στερεό: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι ένα μαλακό στερεό με σχετικά χαμηλό σημείο τήξης.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας ισχύει, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα μοριακά στερεά μπορεί να είναι εκπληκτικά σκληρά λόγω:
* Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου: Οι ουσίες όπως ο ICE (H₂O) έχουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, καθιστώντας τους σχετικά σκληρότερα από ορισμένα ιοντικά στερεά.
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Τα υλικά όπως το Diamond και ο γραφίτης έχουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς που εκτείνονται σε όλες τις δομές τους, καθιστώντας τα εξαιρετικά σκληρά.
Συνοπτικά:
Τα ιοντικά στερεά είναι συνήθως πιο δύσκολα από τα μοριακά στερεά επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις τους δημιουργούν μια άκαμπτη και ανθεκτική δομή. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι υπάρχουν εξαιρέσεις με βάση τον συγκεκριμένο τύπο των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν στα μοριακά στερεά.
