Πόσα άτομα μαγγανίου είναι απελευθερωμένα εάν αντιδρούν 54,8 moles του Mn3O4 με υπερβολικό αλουμίνιο;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του οξειδίου του μαγγανίου (Mn₃o₄) με αλουμίνιο (AL) είναι:
3 mn₃o₄ + 8 al → 9 mn + 4 al₂o₃
2. Αναλογία μολύβδου:
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι για κάθε 3 moles του Mn₃o₄ που αντιδρούν, παράγονται 9 moles του Mn.
3. Υπολογισμός:
* Μας δίνεται 54,8 moles mn₃o₄.
* Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:
(9 moles mn / 3 moles mn₃o₄) =(x moles mn / 54,8 moles mn₃o₄)
* Λύστε για x:
x =(9 moles mn * 54.8 moles mn₃o₄) / 3 moles mn₃o₄
x =164,4 moles mn
4. Μετατροπή σε άτομα:
* Ο αριθμός του Avogadro (6.022 x 10² ³ ατόμων/mol) αναφέρεται σε moles με τον αριθμό των ατόμων:
Αριθμός ατόμων Mn =164,4 moles mn * (6.022 x 10² 3 άτομα/mol)
Αριθμός ατόμων MN ≈ 9,90 x 10² ⁵ Άτομα
Ως εκ τούτου, περίπου 9,90 x 10² ⁵ Τα άτομα μαγγανίου απελευθερώνονται όταν 54,8 moles mn₃o₄ αντιδρούν με υπερβολικό αλουμίνιο.
