Είναι ο άνθρακας τετραφθορίτης ένας ομοιοπολικός ή πολικός ιωνικός δεσμός;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το φθορίνη έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μια ισχυρή έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προς τα άτομα φθορίου.
* πολικότητα: Παρόλο που οι δεσμοί C-F είναι πολικοί (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας), το ίδιο το μόριο είναι nonpolar . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα τέσσερα ομόλογα C-F είναι διατεταγμένα συμμετρικά σε τετραεδρικό σχήμα, με αποτέλεσμα τα δίπολα να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Τύπος σύνδεσης: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων άνθρακα και φθορίου, σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί C-F είναι πολικοί, το συνολικό μόριο του τετραφολιδίου άνθρακα είναι μη πολικό λόγω της συμμετρικής δομής του, καθιστώντας την ομοιοπολική ένωση.
