Πώς επιλύετε τον αριθμό οξείδωσης ενός χλωρικού ιόντος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του χλωρίου σε ένα χλωρικό ιόν (clo₃⁻):

1. Κατανόηση αριθμών οξείδωσης:

* Αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική χρέωση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.

* Χρησιμοποιούνται για την παρακολούθηση της κίνησης των ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.

2. Εφαρμόστε τους κανόνες:

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) ή όταν συνδέεται με φθόριο (όπου είναι θετικό).

* Συνολική χρέωση: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο του ιόντος.

3. Ρυθμίστε την εξίσωση:

Έστω "Χ" να αντιπροσωπεύει τον αριθμό οξείδωσης του χλωρίου (CL). Γνωρίζουμε τα εξής:

* Αριθμός οξειδώσεων οξυγόνου (O) =-2

* Υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου (O₃)

* Το συνολικό φορτίο του χλωρικού ιόντος (clo₃⁻) =-1

Έτσι, η εξίσωση γίνεται:x + 3 (-2) =-1

4. Λύστε για x:

* x - 6 =-1

* x =+5

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου στο χλωρικό ιόν (CLO₃⁻) είναι +5.