Πώς μπορείτε να πείτε έναν αριθμό οξείδωσης στοιχείων εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε απευθείας τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου μόνο εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Ο περιοδικός πίνακας παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου, η οποία συμβάλλει στην πρόβλεψη των πιθανών καταστάσεων οξείδωσης, αλλά ο πραγματικός αριθμός οξείδωσης εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ένωση ή το ιόν το στοιχείο είναι μέρος του .

Εδώ είναι γιατί:

* Ο αριθμός οξείδωσης είναι μια έννοια που χρησιμοποιείται στη χημική σύνδεση: Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.

* Τα στοιχεία μπορούν να έχουν διάφορους αριθμούς οξείδωσης: Το ίδιο στοιχείο μπορεί να παρουσιάζει διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που σχηματίζει. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe) μπορεί να έχει +2 ή +3 καταστάσεις οξείδωσης σε διαφορετικές ενώσεις.

* Ο περιοδικός πίνακας δείχνει τάσεις: Μπορεί να σας βοηθήσει να προβλέψετε το κοινό Η οξείδωση δηλώνει ότι μπορεί να έχει ένα στοιχείο. Για παράδειγμα:

* Στοιχεία ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα): Συνήθως έχουν +1 κατάσταση οξείδωσης.

* Στοιχεία ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικής γης): Συνήθως έχουν +2 κατάσταση οξείδωσης.

* Ομάδα 17 Στοιχεία (αλογόνα): Συνήθως έχουν -1 κατάσταση οξείδωσης.

* οξυγόνο: Συνήθως έχει -2 κατάσταση οξείδωσης (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).

* Άλλοι παράγοντες επηρεάζουν την κατάσταση οξείδωσης: Η φύση των άλλων ατόμων στην ένωση, ο τύπος του δεσμού και το συνολικό φορτίο της ένωσης συμβάλλουν στον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου.

για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου:

1. Προσδιορίστε την ένωση: Η γνώση της φόρμουλας της ένωσης είναι απαραίτητη.

2. Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα: Το στοιχείο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα συνήθως έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης.

3. Χρησιμοποιήστε τους κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ιόν ισούται με την επιβάρυνση του ιόντος.

* Ορισμένα στοιχεία έχουν σταθερούς αριθμούς οξείδωσης στις περισσότερες ενώσεις (π.χ. οξυγόνο, αλογόνα).

4. Επίλυση για τον άγνωστο αριθμό οξείδωσης: Χρησιμοποιήστε τους παραπάνω κανόνες για να καθορίσετε τον άγνωστο αριθμό οξείδωσης του εν λόγω στοιχείου.

Παράδειγμα:

Στο H₂O, ο αριθμός οξυγόνου του οξυγόνου είναι -2. Δεδομένου ότι το συνολικό φορτίο του μορίου είναι 0, κάθε άτομο υδρογόνου πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +1 για να εξισορροπήσει το -2 από το οξυγόνο.