Ποια αέρια είναι πολύ διαλυτά στο νερό;
εξαιρετικά διαλυτά αέρια:
* αμμωνία (NH₃): Σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, καθιστώντας το εξαιρετικά διαλυτό.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (ιόντα H⁺ και CL⁻), αυξάνοντας τη διαλυτότητα του.
* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει θειώδες οξύ (h₂so₃), αυξάνοντας τη διαλυτότητα του.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H₂co₃) στο νερό, αν και η διαλυτότητα του είναι μικρότερη από κάποιες άλλες σε αυτόν τον κατάλογο. Είναι ακόμα σημαντικό λόγω του ρόλου του στον κύκλο άνθρακα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα αερίου:
* πολικότητα: Τα πολικά αέρια όπως η αμμωνία και το χλωριούχο υδρογόνο είναι πιο διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό λόγω ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
* δεσμός υδρογόνου: Τα αέρια που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό (όπως η αμμωνία) παρουσιάζουν υψηλή διαλυτότητα.
* Χημικές αντιδράσεις: Ορισμένα αέρια αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξέα ή άλλες ενώσεις, γεγονός που αυξάνει τη διαλυτότητα τους.
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αερίου μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα αερίου.
Σημείωση: Ενώ αυτά τα αέρια θεωρούνται πολύ διαλυτά στο νερό, το "πολύ διαλυτό" είναι σχετικό. Ακόμη και τα αέρια όπως η αμμωνία έχουν όρια στη διαλυτότητα τους στο νερό.
