Μήπως το βόριο και το φθόριο σχηματίζουν μια ιοντική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό (4.0), το βόριο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (2.0). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους (2.0) εμπίπτει στην περιοχή "πολικού ομοιοπολικού", που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα αλλά δεν μεταφέρονται πλήρως.
* Η τάση του Boron να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς: Το βόριο τείνει να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς και όχι ιοντικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο μικρό του μέγεθος και στη σχετικά υψηλή ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση των εξωτερικών ηλεκτρονίων της.
Η ένωση BF3:
Το βόριο και το φθοριοειδές σχηματίζουν την ένωση τριφθορίδη βορίου (BF3) . Αυτή η ένωση είναι ομοιοπολική και έχει τριγωνική επίπεδη γεωμετρία. Το άτομο βορίου έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και τα άτομα φθορίου συνεισφέρουν συνολικά έξι ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
Συμπέρασμα:
Ενώ ο δεσμός στο BF3 είναι πολύ πολωμένο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, εξακολουθεί να θεωρείται ομοιοπολικός δεσμός. Η ένωση ταξινομείται καλύτερα ως ομοιοπολική ένωση με σημαντικό πολικό χαρακτήρα.
