Ποιες διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν στη φορμαλδεΰδη;
* πολικότητα: Η φορμαλδεΰδη είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και άνθρακα, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Ενώ η φορμαλδεΰδη περιέχει υδρογόνο, δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου επειδή το άτομο υδρογόνου δεν συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Όπως όλα τα μόρια, η φορμαλδεΰδη βιώνει επίσης αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι σημαντικά πιο αδύναμες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
Ως εκ τούτου, η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στη φορμαλδεΰδη είναι οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
