Τι είναι η μοριακή ένωση;
Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά των μοριακών ενώσεων:
* αποτελείται από μη μέταλλα: Σχηματίζονται από το συνδυασμό ατόμων από τη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (μη μέταλλα), όπως ο άνθρακας, το οξυγόνο, το άζωτο και το χλώριο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Διακριτά μόρια: Οι μοριακές ενώσεις υπάρχουν ως ατομικά, ξεχωριστά μόρια.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Γενικά, έχουν σχετικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Μη ατομική: Οι μοριακές ενώσεις είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας τόσο σε στερεές όσο και σε υγρές καταστάσεις επειδή δεν έχουν ελεύθερα μετακινούμενα φορτισμένα σωματίδια.
* Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Τείνουν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες, όπως το νερό, λόγω παρόμοιων διαμοριακών δυνάμεων.
Παραδείγματα μοριακών ενώσεων:
* νερό (h₂o) :Δύο άτομα υδρογόνου δεσμεύονται ομοιοπολικά με ένα άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) :Ένα άτομο άνθρακα δεσμεύεται ομοιοπολικά με δύο άτομα οξυγόνου.
* μεθάνιο (ch₄) :Ένα άτομο άνθρακα δεσμεύεται ομοιοπολικά με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
* ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁) :Ένα σύνθετο μόριο με πολλά άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου που συνδέονται μαζί.
Βασικές διαφορές μεταξύ μοριακών και ιοντικών ενώσεων:
| Χαρακτηριστικό | Μοριακές ενώσεις | Ιωνικές ενώσεις |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Τύπος σύνδεσης | Ομοιοπολικό | Ιωνικός |
| Στοιχεία | Μη μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα |
| Δομή | Διακριτά μόρια | Πλέγμα κρυστάλλου |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Χαμηλή | Υψηλή |
| αγωγιμότητα | Κακή | Καλό |
| Διαλυτότητα | Συχνά σε μη πολικούς διαλύτες | Συχνά σε πολικούς διαλύτες |
Η κατανόηση των διαφορών μεταξύ μοριακών και ιοντικών ενώσεων βοηθά στην πρόβλεψη των φυσικών και χημικών τους ιδιοτήτων.
