Πώς είναι οι πολικοί και μη ομοιοπολικοί δεσμοί;
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Και οι δύο τύποι δεσμών περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού.
* ισχυρότερη από τις διαμοριακές δυνάμεις: Και οι δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι γενικά πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής) που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Αυτό σημαίνει ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
* σχηματισμός μεταξύ μη μεταλλικών: Τόσο οι πολικοί όσο και οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
Ωστόσο, η βασική διαφορά έγκειται στο ισότητα της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνιση μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών είναι ένα φάσμα, όχι μια αυστηρή διαίρεση. Όσο περισσότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υπάρχει μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
