Ποια εξίσωση ρυθμίζεται σωστά για να προσδιορίσει τον όγκο ενός αερίου οξυγόνου 1,5 mole στα 22C και 100 kPa;

Εδώ είναι πώς να ρυθμίσετε την εξίσωση για να προσδιορίσετε τον όγκο του αερίου οξυγόνου:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι η καταλληλότερη εξίσωση για αυτό το σενάριο:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση (στην KPA)

* V είναι ο όγκος (σε λίτρα)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 L⋅kpa/mol .K)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

Μονάδες μετατροπής

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:22 ° C + 273.15 =295.15 K

Ρύθμιση της εξίσωσης

Για την επίλυση του όγκου (v), αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο:

V =(nrt) / p

Συνδέστε τις τιμές

V =(1,5 mol * 8,314 l⋅kpa / mol⋅k * 295,15 K) / 100 kPa

Υπολογισμός της έντασης

V ≈ 36,8 L

Επομένως, η σωστή ρύθμιση εξίσωσης για τον προσδιορισμό του όγκου ενός δείγματος 1,5 mole του αερίου οξυγόνου στους 22 ° C και 100 kPa είναι:

V =(1,5 mol * 8,314 l⋅kpa / mol⋅k * 295,15 K) / 100 kPa