Γιατί το HCI είναι ομοιοπολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι σημαντική (1,06). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το υδρογόνο.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το άτομο χλωρίου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+). Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* Διάλυση στο νερό: Η πολική φύση του HCl του επιτρέπει να διαλύεται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (H3O+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-). Αυτό δείχνει ότι ο δεσμός δεν είναι καθαρά ομοιοπολικός.
Συνοπτικά: Ενώ η HCl περιλαμβάνει έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου, η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα καθιστά μια πολική ομοιοπολική ένωση.
