Γιατί το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο το λίθιο όσο και το χλώριο;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Το φθόριο είναι πράγματι πιο ηλεκτροαρνητικό από το λίθιο, αλλά δεν είναι * περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.

* λίθιο (li): Το λίθιο βρίσκεται στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), καθιστώντας το πολύ ηλεκτριστικό (που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ηλεκτρόνια). Έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια και το εξωτερικό κέλυφος του είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το να είναι άδειο.

* Φθορίνη (F): Το φθόριο βρίσκεται στην ομάδα 17 (αλογόνα). Έχει 9 ηλεκτρόνια και θέλει να κερδίσει ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Όντας το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, έχει μια ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια.

* χλώριο (CL): Το χλώριο, επίσης στην ομάδα 17, είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητική από το φθόριο. Ενώ το χλώριο θέλει επίσης να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, είναι μεγαλύτερο σε μέγεθος από το φθόριο. Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας έχει μικρότερο έλεγχο στα εξωτερικά ηλεκτρόνια, μειώνοντας την ηλεκτροαρνητικότητα του.

Επομένως, η σωστή σειρά ηλεκτροαρνητικότητας είναι:

* Φθορίνη (F)> Χλώριο (CL)> Λιθίου (Li)

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!