Ποια είναι η πιο πολική μεθανόλη ή το ακετονιτρίλιο και γιατί;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το άζωτο.
* μεθανόλη: Το άτομο οξυγόνου σε μεθανόλη αντλεί πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά τη μεθανόλη ένα πολικό μόριο.
* ακετονιτρίλιο: Ενώ το άτομο αζώτου είναι επίσης περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα είναι μικρότερη σε σύγκριση με τη διαφορά οξυγόνου-άνθρακα στη μεθανόλη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ασθενέστερη διπολική στιγμή στο ακετονιτρίλιο. Επιπλέον, η γραμμική δομή του ακετονιτριλίου (C-N-C) διανέμει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων πιο ομοιόμορφα από την τετραεδρική δομή της μεθανόλης.
Συνοπτικά:
* μεθανόλη: Η υψηλότερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (O-C) οδηγεί σε μια ισχυρότερη διπολική στιγμή.
* ακετονιτρίλιο: Μικρότερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (N-C) και η γραμμική γεωμετρία έχουν ως αποτέλεσμα μια ασθενέστερη διπολική στιγμή.
Ως εκ τούτου, η μεθανόλη έχει υψηλότερη πολικότητα από το ακετονιτρίλιο.
