Τι είναι οι συντονισμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί;

Συντεταγμένος ομοιοπολικών δεσμών:κοινή χρήση με μια συστροφή!

Ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων, γνωστός και ως ομοιοπολικός δεσμός , είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Κανονικός ομοιοπολικός δεσμός: Και τα δύο άτομα συνεισφέρουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν το κοινό ζευγάρι.

* Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα άτομο (ο δότος ) συμβάλλει και τα δύο ηλεκτρόνια στο κοινό ζευγάρι, ενώ το άλλο άτομο (ο αποδέκτης ) συμβάλλει μόνο στο κενό τροχιακό του.

Σκεφτείτε το έτσι: Ένα άτομο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων και το άλλο άτομο έχει ένα κενό τροχιακό. Το μοναδικό ζευγάρι "δωρίζει" στο κενό τροχιακό, δημιουργώντας ένα κοινό δεσμό.

Βασικά χαρακτηριστικά:

* Δωρεά ηλεκτρονίων: Οι μορφές δεσμού με ένα άτομο δωρίζουν ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κενό τροχιακό από το άλλο άτομο.

* Τυπική χρέωση: Το άτομο του δότη συχνά αναπτύσσει ένα θετικό επίσημο φορτίο, ενώ το άτομο δέκτη αποκτά αρνητική επίσημη φόρτιση.

* Αντιπροσωπευτικό βέλος: Το βέλος χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει ένα συντεταγμένο ομοιοπολικών σημείων δεσμού από το άτομο δότη στο άτομο αποδέκτη.

Παραδείγματα:

* αμμωνία (NH3) και τριφθορίδη βορίου (BF3): Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου, ενώ το τριφθορίδιο του βορίου έχει ένα άδειο τροχιακό στο άτομο βορίου. Το μοναδικό ζεύγος στο άζωτο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με το κενό τροχιακό για το βόριο.

* Ο σχηματισμός ιόντος υδρονίου (H3O+): Το νερό (H2O) έχει δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου. Ένα από αυτά τα μοναχικά ζεύγη μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με ένα ιόν υδρογόνου (Η+), με αποτέλεσμα το σχηματισμό του ιόντος υδρονίου (Η3Ο+).

Σημείωση:

* Ενώ ένας ομοιοπολικός δεσμός συντονισμού σχηματίζεται διαφορετικά, Μόλις σχηματιστεί, δεν διακρίνεται από έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό όσον αφορά τη δύναμη και τις ιδιότητες.

* Οι όροι "dative" και "συντεταγμένες" χρησιμοποιούνται συχνά εναλλακτικά για να περιγράψουν αυτόν τον τύπο δεσμού.

Η κατανόηση των συντεταγμένων των ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της σύνδεσης σε σύνθετα μόρια, ιδιαίτερα σε ενώσεις όπως τα οξέα, τις βάσεις και τα μεταλλικά σύμπλοκα.