Τι συμβαίνει με την παραγωγή μιας ελαφρώς διαλυτής στερεού ένωσης σε αντίδραση διπλής μετατόπισης;
* Αντίδραση διπλής μετατόπισης: Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, τα θετικά και αρνητικά ιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.
* ελαφρώς διαλυτό στερεό: Αυτό σημαίνει ότι η ένωση διαλύεται μόνο σε πολύ μικρό βαθμό στον διαλύτη (συνήθως νερό).
* ίζημα: Όταν ένα ελαφρώς διαλυτό στερεό σχηματισμό σε μια λύση, δεν διαλύεται εύκολα και αντ 'αυτού χωρίζει ως στερεό. Αυτό το στερεό ονομάζεται ίζημα.
Εδώ λειτουργεί:
1. Λύσεις ανάμειξης: Όταν αναμιγνύετε δύο διαλύματα που περιέχουν διαλυτές ενώσεις, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται.
2. Ανταλλαγή ιόντων: Καθώς τα ιόντα από τις δύο λύσεις συναντούν ο ένας τον άλλον, μπορούν ενδεχομένως να σχηματίσουν νέες ενώσεις.
3. σχηματισμός ίζημα: Εάν μια από τις νέες ενώσεις που σχηματίζονται είναι ελαφρώς διαλυτή, δεν θα παραμείνει διαλυμένη στο διάλυμα. Αντ 'αυτού, θα βγει από τη λύση ως στερεό ίζημα, καθιστώντας τη λύση συννεφιασμένη ή αδιαφανή.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του νιτρικού μολύβδου (II) (Pb (NO₃) ₂) και του ιωδιούχου καλίου (KI) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιωδιούχου μολύβδου (II) (PBI₂), ένα φωτεινό κίτρινο ίζημα:
`` `
PB (NO₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → PBI₂ (s) + 2kno₃ (aq)
`` `
Σε αυτή την αντίδραση, τα ιόντα μολύβδου (II) (PB2⁺) και ιόντα ιωδιδίου (i⁻) συνδυάζονται για να σχηματίσουν ιωδιούχο μόλυβδο (ii), το οποίο είναι αδιάλυτο και κατακρημνίζεται εκτός διαλύματος.
Βασικά σημεία:
* Ο σχηματισμός ενός ίζημα είναι μια κοινή ένδειξη ότι έχει συμβεί μια αντίδραση διπλής μετατόπισης.
* Η διαλυτότητα των προϊόντων βοηθά να διαπιστωθεί εάν ένα ίζημα θα σχηματιστεί.
* Τα ιζήματα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον εντοπισμό ορισμένων ιόντων σε διάλυμα ή για την απομάκρυνση συγκεκριμένων ουσιών από ένα μείγμα.
