Όταν τα 1,20 γραμμάρια του άνθρακα αντιδρούν με 2,24 λίτρα αέριο οξυγόνου σε τυπική πίεση θερμοκρασίας, πόσες μονοξείδιο των μοσχεύματος παράγονται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 C (s) + o₂ (g) → 2 co (g)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Μοραές άνθρακα:

- Μοριακή μάζα άνθρακα (C) =12,01 g/mol

- Γοές άνθρακα =(1,20 g) / (12,01 g / mol) =0,100 mol mol

* moles οξυγόνου:

- Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.

- Moles οξυγόνου =(2,24 L) / (22,4 L / mol) =0,100 mol

* Stoichiometry: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles άνθρακα αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου. Έχουμε ίσες γραμμομορείς κάθε αντιδραστηρίου, οπότε το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι Carbon .

3. Υπολογίστε τη μονοξείδιο του άνθρακα που παράγεται:

* ratio mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 mole μεταξύ του μονοξειδίου του άνθρακα και του άνθρακα.

* moles co: Δεδομένου ότι έχουμε 0,100 mol άνθρακα, θα παράγουμε 0,100 mol μονοξειδίου του άνθρακα.

Επομένως, παράγονται 0,100 moles μονοξειδίου του άνθρακα.