bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η αμμωνία είναι χρήσιμη;

Η αμμωνία είναι ένα εξαιρετικά ευπροσάρμοστο χημικό με ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων της. Ακολουθούν ορισμένοι βασικοί τομείς όπου η αμμωνία είναι χρήσιμη:

1. Γεωργία:

* Λίπασμα: Η αμμωνία είναι το κύριο συστατικό στην παραγωγή λιπασμάτων με βάση το άζωτο, τα οποία είναι ζωτικής σημασίας για την ανάπτυξη των φυτών. Παρέχει άζωτο, ένα βασικό θρεπτικό συστατικό για τα φυτά.

* ζωοτροφές: Η αμμωνία χρησιμοποιείται για την παραγωγή συμπληρωμάτων ζωοτροφών, παρέχοντας πηγή πρωτεΐνης για τα ζώα.

2. Βιομηχανία:

* χημικά: Η αμμωνία είναι ένα βασικό συστατικό στην παραγωγή διαφόρων χημικών ουσιών, συμπεριλαμβανομένου του νιτρικού οξέος, της ουρίας και άλλων ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Αυτά τα χημικά χρησιμοποιούνται σε ένα ευρύ φάσμα βιομηχανιών.

* Ψύξη: Η αμμωνία είναι ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό ψυκτικό, που χρησιμοποιείται στα βιομηχανικά συστήματα ψύξης.

* Εκρηκτικά: Η αμμωνία χρησιμοποιείται στην παραγωγή εκρηκτικών, όπως το νιτρικό αμμώνιο.

* Προϊόντα καθαρισμού: Η αμμωνία είναι ένα κοινό συστατικό στα οικιακά καθαριστικά, χάρη στην ικανότητά της να αφαιρέσει βρωμιά και λίπος.

3. Ενέργεια:

* καύσιμο: Η αμμωνία διερευνάται ως πιθανό καύσιμο καθαρισμού για τη μεταφορά και την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.

* Αποθήκευση υδρογόνου: Η αμμωνία μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως φορέας υδρογόνου, ο οποίος θα μπορούσε να αποτελέσει βασικό συστατικό σε μια μελλοντική οικονομία υδρογόνου.

4. Ιατρική:

* αντισηπτικό: Τα διαλύματα αμμωνίας χρησιμοποιούνται ως αντισηπτικά και απολυμαντικά.

* Φαρμακευτικά: Η αμμωνία χρησιμοποιείται στην παραγωγή ορισμένων φαρμακευτικών προϊόντων.

5. Άλλες εφαρμογές:

* Κλωστοϋφαντουργία: Η αμμωνία χρησιμοποιείται στη βαφή και στο φινίρισμα των κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων.

* Επεξεργασία τροφίμων: Η αμμωνία χρησιμοποιείται ως πρόσθετο και συντηρητικό τροφίμων.

Σημαντική σημείωση: Ενώ η αμμωνία είναι ένα χρήσιμο χημικό, είναι επίσης τοξικό και διαβρωτικό. Είναι σημαντικό να χειριστείτε με ασφάλεια την αμμωνία και να την χρησιμοποιήσετε μόνο σύμφωνα με τις συνιστώμενες οδηγίες.

Διαφορά μεταξύ ηλίου και υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ ηλίου και υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Ήλιο έναντι υδρογόνου Το υδρογόνο και το ήλιο είναι τα δύο πρώτα στοιχεία που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Επομένως, είναι τα μικρότερα και ελαφρύτερα άτομα στη γη. Και οι δύο είναι αέριες ουσίες. Λόγω των χαρακτηριστικών χαρακτηριστικών του υδρογόνου και του ηλίου

Αντίδραση εξουδετέρωσης – Ορισμός και προϊόντα

Αντίδραση εξουδετέρωσης – Ορισμός και προϊόντα

Μια αντίδραση εξουδετέρωσης είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης που σχηματίζει ένα άλας και νερό ως προϊόντα. Με άλλα λόγια, η αντίδραση εξουδετερώνει το οξύ και τη βάση. Μια αντίδραση εξουδετέρωσης είναι ένας τύπος αντίδρασης διπλής αντικατάστασης στην οποία τα αντιδρώντα εί

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ για τη μάζα ενός μόνο ατόμου; Είναι εύκολο να υπολογιστεί! Το μόνο που χρειάζεστε είναι η σχετική ατομική μάζα (ατομικό βάρος) του στοιχείου και ο αριθμός του Avogadro. Δείτε πώς υπολογίζετε τη μάζα ενός μόνο ατόμου και πώς επεκτείνετε την ίδια αρχή για να βρείτε τη μάζα ενός μ