Ισορροπημένη χημική αντίδραση του HCl σε CA;
2 HCl (aq) + ca (s) → caCl₂ (aq) + h₂ (g)
Εδώ είναι μια κατανομή:
* hcl (aq): Υδροχλωρικό οξύ σε υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό).
* CA (s): Ασβέστιο σε στερεή μορφή (μέταλλο).
* cacl₂ (aq): Χλωριούχο ασβέστιο σε υδατικό διάλυμα.
* h₂ (g): Αέριο υδρογόνου.
Επεξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης. Το πιο δραστικό μέταλλο, το ασβέστιο, μετατοπίζει το υδρογόνο από το υδροχλωρικό οξύ. Τα άτομα ασβεστίου αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου στο υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζοντας χλωριούχο ασβέστιο και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Η αντίδραση είναι έντονη, παράγοντας φυσαλίδες αερίου υδρογόνου.
* Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα διαλυτό άλας, γι 'αυτό φαίνεται ως (aq) για υδατικό.
* Η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή υπάρχει ίσος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Ασφάλεια:
* Αυτή η αντίδραση πρέπει να πραγματοποιείται σε κουκούλα καπνού λόγω της απελευθέρωσης αερίου υδρογόνου, το οποίο είναι εύφλεκτο.
* Διαχειρίζεστε πάντα τα οξέα με προσοχή και φορούν κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας.
