Ποια σθένος έχουν τη μεγαλύτερη τάση να σχηματίζουν ιόντα;
* Στοιχεία χαμηλού σθένους (Ομάδα 1 και 2): Αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους. Χάνουν εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου, σχηματίζοντας κατιόντα με φορτίο +1 ή +2. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+.
* Υψηλά στοιχεία σθένους (ομάδες 16 και 17): Αυτά τα στοιχεία έχουν έξι ή επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου, σχηματίζοντας ανιόντα με φορτίο -2 ή -1. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2- και Chlorine (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-.
Γιατί όχι στοιχεία με μέτρια σθένος;
Τα στοιχεία με μέτρια σθένος (περίπου 4) τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα αντί να τα κερδίζουν ή να τα χάσουν εντελώς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι κοντά στο να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και είναι ενεργά πιο ευνοϊκή να μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα αφαιρέσουν ή να τα κερδίσουν.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα, ειδικά σε μεταβατικά μέταλλα που μπορούν να έχουν πολλαπλά σθένος. Ωστόσο, η γενική αρχή ισχύει ότι τα στοιχεία με έντονη τάση να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου είναι αυτά που μορφοποιούν τα ιόντα πιο εύκολα.
