Είναι το ιονικό ή μοριακό τριαιδίδιο του φωσφόρου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο φωσφόρος (Ρ) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19, ενώ το ιώδιο (Ι) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,66. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των δύο στοιχείων δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* Συγκέντρωση φύσης: Η συγκόλληση στο PI₃ είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολική. Ο Phosphorus μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τα άτομα ιωδίου, με αποτέλεσμα ένα μόριο με τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.
Βασικά χαρακτηριστικά των μοριακών ενώσεων:
* Που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων (ομοιοπολική σύνδεση).
* Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Συχνά υπάρχουν ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
Ενώ το PI₃ μπορεί να παρουσιάσει κάποιο πολικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και ιωδίου, εξακολουθεί να θεωρείται μοριακή ένωση.
