Με ποιον τρόπο διαφέρουν δύο ισότοπα του ίδιου στοιχείου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ατομικός αριθμός: Αυτό ορίζει το στοιχείο. Είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Όλα τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* αριθμός μάζας: Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Τα ισότοπα διαφέρουν στους αριθμούς μαζικής τους, επειδή έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 (¹²c): Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12)
* Carbon-14 (⁴c): Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14)
Βασικά σημεία:
* Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων (που καθορίζουν τη χημική σύνδεση).
* Ωστόσο, τα ισότοπα μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα ποσοστά πυκνότητας και ραδιενεργών αποσύνθεσης, λόγω των διαφορετικών μάζων τους.
