Είναι το ιονικό ή ομοιοπολικό οξείδιο του αλουμινίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,83, η οποία είναι αρκετά μεγάλη για να υποδείξει έναν ιοντικό δεσμό.
* Metal and Nonetal: Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Κρυσταλλική δομή: Το οξείδιο του αλουμινίου σχηματίζει μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, όπου τα ιόντα αλουμινίου (al³⁺) περιβάλλονται από ιόντα οξυγόνου (O2⁻). Αυτό είναι χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων.
Συνοπτικά: Η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και οξυγόνου, μαζί με τη μέταλλο-εμετρική φύση της ένωσης και την κρυσταλλική δομή του, όλα δείχνουν ότι το οξείδιο του αργιλίου είναι μια ιοντική ένωση.
