Γιατί το μη πολικό οξυγόνο είναι διαλυτή σε πολικό νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* Μη πολική: Το οξυγόνο (Ο2) είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται ο φορτισμός.
Ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως": Οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικές ουσίες. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό, δεν αναμειγνύονται καλά.
Διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό:
Ενώ το οξυγόνο δεν είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, διαλύεται σε μικρό βαθμό. Αυτή η διαλυτότητα είναι ζωτικής σημασίας για την υδρόβια ζωή, καθώς τα ψάρια και άλλοι οργανισμοί βασίζονται σε διαλυμένο οξυγόνο για αναπνοή.
Ωστόσο, η διαλυτότητα του οξυγόνου επηρεάζεται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση. Το ψυχρότερο νερό και η υψηλότερη πίεση αυξάνουν τη διαλυτότητα του οξυγόνου.
Συνοπτικά: Το οξυγόνο δεν είναι Διαλυτή στο νερό λόγω της μη πολικής φύσης του. Η χαμηλή διαλυτότητα του είναι αποτέλεσμα των ισχυρών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων του νερού (δεσμούς υδρογόνου) και της έλλειψης παρόμοιων αλληλεπιδράσεων με μόρια οξυγόνου.
