Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις στην ένωση CH4;

Εδώ είναι γιατί:

* ch 4 είναι ένα μη πολικό μόριο: Η τετραεδρική γεωμετρία του μεθανίου και η ίδια ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα και του υδρογόνου οδηγούν σε ένα συμμετρικό μόριο χωρίς καθαρή διπολική στιγμή.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινά, στιγμιαία διπόλια που εμφανίζονται λόγω της τυχαίας κίνησης των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Όλα τα μόρια παρουσιάζουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, ακόμη και μη πολικές. Η αντοχή αυτών των δυνάμεων αυξάνεται με το μέγεθος και την επιφάνεια του μορίου.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ch 4 Έχει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, εξακολουθούν να είναι σημαντικές για τις ιδιότητές του. Η σχετικά αδύναμη φύση αυτών των δυνάμεων εξηγεί γιατί το μεθάνιο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.