bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Για να αλλάξετε το αέριο σε υγρό;

Για να αλλάξετε το αέριο σε υγρό, πρέπει να μειώσετε τη θερμοκρασία του και να αυξήσετε την πίεση του .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Θερμοκρασία: Τα μόρια αερίου έχουν πολλή κινητική ενέργεια, που σημαίνει ότι κινούνται γρήγορα. Η ψύξη του αερίου μειώνει αυτή την ενέργεια, προκαλώντας την επιβράδυνση των μορίων.

* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης αναγκάζει τα μόρια αερίου πιο κοντά. Αυτό επιτρέπει στις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων να γίνουν πιο σημαντικές, να ξεπεράσουν την κινητική ενέργεια και να τα προκαλέσουν να συμπυκνώσουν σε ένα υγρό.

Αυτή η διαδικασία ονομάζεται συμπύκνωση , και είναι το αντίθετο της εξάτμισης (υγρό σε αέριο).

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα συμπύκνωσης:

* σχηματίζοντας δροσιά στο γρασίδι: Το Cool Air συμπυκνώνεται στην ψυχρότερη επιφάνεια του γρασιδιού.

* Σταγονίδια νερού που σχηματίζονται σε ένα κρύο γυαλί: Ο αέρας γύρω από το γυαλί ψύχεται, προκαλώντας τη συμπύκνωση των υδρατμών στον αέρα.

* Steam που σχηματίζεται σε έναν καθρέφτη μετά από ένα ζεστό ντους: Ο ζεστός ατμός συμπυκνώνεται στον ψυγείο καθρέφτη.

Σημαντική σημείωση: Η ειδική θερμοκρασία και η πίεση που απαιτούνται για τη συμπύκνωση ποικίλλουν ανάλογα με τον τύπο αερίου.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της φερριτίνης και της τρανσφερρίνης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της φερριτίνης και της τρανσφερρίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ φερριτίνης και τρανσφερίνης είναι ότι η φερριτίνη είναι η πρωτεΐνη που αποθηκεύει τον σίδηρο στο κύτταρο ενώ η τρανσφερρίνη είναι ο μεταφορέας του σιδήρου στο αίμα και άλλα υγρά . Επιπλέον, η φερριτίνη αποθηκεύει τον σίδηρο ως Fe (III) ενώ η τρανσφερίνη μεταφέρει τον σίδηρο ως

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ο ιονικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου που λειτουργεί ως ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη για να διατηρεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα . Ένας ηλεκτροσθενής δεσμός σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το εξωτερικό περίβλημα ενός μετάλλου στο εξώτατο κέλυφος εν

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να γράφετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις . Επιπλέον, θα μάθετε πώς είναι χρήσιμα για την κατανόηση ποια ιόντα στο διάλυμα είναι ενεργά σε μια αντίδραση και ποια ιόντα θεατή. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Λίστα