Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση χλωριούχου βαρίου και θειικού αμμωνίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) και του θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nh₄cl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2nh₄⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα NH₄⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό του ίζημα:

ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)

Αυτή είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση χλωριούχου βαρίου και θειικού αμμωνίου.