bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το HCl ονομάζεται ορυκτό οξύ;

HCl ή υδροχλωρικό οξύ, ονομάζεται ορυκτό οξύ επειδή προέρχεται από μια πηγή ορυκτών . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ορυκτά οξέα: Αυτά τα οξέα παράγονται από ανόργανα υλικά, συνήθως από ορυκτά που βρίσκονται στο φλοιό της γης.

* Πηγή υδροχλωρικού οξέος: Το HCl βρίσκεται φυσικά στο στομάχι των ζώων και μπορεί να παραχθεί με διάλυση του ορυκτού halite (αλάτι βράχου) στο νερό.

Ας επεξεργαστούμε:

* Φυσικά συμβαίνει: Το HCl είναι ένα συστατικό του γαστρικού χυμού, το οποίο βοηθά στην πέψη.

* Βιομηχανική παραγωγή: Ιστορικά, το HCl παρήχθη από αλάτι και θειικό οξύ. Σήμερα, παράγεται κυρίως από τη διάλυση αερίου υδρογόνου (HCl) σε νερό, ένα αέριο που μπορεί να ληφθεί από διάφορες βιομηχανικές διεργασίες.

Key Takeaway: Ενώ το υδροχλωρικό οξύ δεν εκχυλίζεται άμεσα από ένα ορυκτό, προέρχεται από μια πηγή ορυκτών (αλάτι) και ως εκ τούτου ταξινομείται ως ορυκτό οξύ.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της συμπύκνωσης Aldol και της αντίδρασης Cannizzaro

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της συμπύκνωσης Aldol και της αντίδρασης Cannizzaro

Η κύρια διαφορά μεταξύ της συμπύκνωσης αλδόλης και της αντίδρασης Cannizzaro είναι ότιη συμπύκνωση αλδόλης είναι μια αντίδραση σύζευξης, ενώ η αντίδραση Cannizzaro είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής . Η συμπύκνωση Aldol και η αντίδραση Cannizzaro είναι σημαντικές αντιδράσεις σύνθεσης στην οργανική χ

Διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και χλωρίου

Διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – Χλωροφόρμιο vs Χλώριο Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17. Αλλά γενικά, ο όρος χλώριο χρησιμοποιείται για να ονομάσουμε αέριο χλώριο, τη διατομική αέρια ένωση του χλωρίου. Το αέριο χλώριο και άλλες ενώσεις που περιέχουν χλώριο είναι πολύ χρήσιμα ως απολυμαντικό κ

Μέτρηση της σταθερότητας των μορίων με το επαγωγικό φαινόμενο

Μέτρηση της σταθερότητας των μορίων με το επαγωγικό φαινόμενο

Το επαγωγικό φαινόμενο, γνωστό και ως εφέ I, είναι ένα φαινόμενο που εξαρτάται από την απόσταση. Σε αυτό το φαινόμενο, το φορτίο ενός χημικού δεσμού επηρεάζει τον προσανατολισμό των γειτονικών δεσμών σε ένα μόριο, με αποτέλεσμα μια μόνιμη κατάσταση πόλωσης. Αυτό το άρθρο έχει μετρήσει τη σταθερότητα