Ποια είναι η σχέση μεταξύ των ατόμων σε ένα ιοντικό δεσμό;

Η σχέση μεταξύ των ατόμων σε ένα ιοντικό δεσμό είναι μια μεταφορά ηλεκτρονίων , με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται ο ένας στον άλλο. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άλλο άτομο (το μη μεταλλικό) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.

* Χωρίς κοινή χρήση: Σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, σε ιοντικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.

Παράδειγμα:

Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), ένα άτομο νατρίου (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+). Ένα άτομο χλωρίου (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (cl-). Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.

Βασικά σημεία:

* Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων.

* Η προκύπτουσα ένωση είναι ουδέτερη συνολικά, καθώς τα θετικά και αρνητικά φορτία εξισορροπούν ο ένας τον άλλον.

* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.

* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως σκληρές και εύθραυστες, καθώς τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.

* Όταν διαλύονται σε νερό, οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται στα μεμονωμένα ιόντα τους, τα οποία μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.