Ποιο είναι το κατιόν για το NaCl2;

Δεν υπάρχει τέτοια ένωση όπως το NaCl2. Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Το NaCl είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου κατιόντος (νάτριο, Na+) και ενός αρνητικά φορτισμένου ανιόντος (χλωριούχο, cl-).

* ηλεκτρόνια σθένους: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνει εύκολα για να γίνει ένα σταθερό κατιόν με φορτίο +1 (Na +). Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα σταθερό ανιόν με φορτίο -1 (Cl-).

* ουδέτερη ένωση: Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, οι χρεώσεις πρέπει να εξισορροπούν. Ένα ιόν νατρίου (Na+) εξισορροπεί τέλεια ένα ιόν χλωριούχου (cl-), με αποτέλεσμα τον τύπο NaCl.

Το κατιόν στο NaCl είναι Na+ (ιόν νατρίου)