Γιατί το HF υψηλότερο σημείο βρασμού από το HCl;
δεσμός υδρογόνου:
* hf: Ο πρωταρχικός λόγος για το υψηλό σημείο βρασμού του HF είναι δεσμός υδρογόνου . Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το φθορίνη, το οξυγόνο ή το άζωτο. Το μικρό μέγεθος και η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου δημιουργούν έναν εξαιρετικά πολικό δεσμό H-F. Αυτό το ισχυρό δίπολο επιτρέπει ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων HF.
* hcl: Ενώ το HCl είναι επίσης πολικό, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου δεν είναι τόσο μεγάλη όσο αυτή μεταξύ υδρογόνου και φθορίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και χωρίς σύνδεση υδρογόνου στο HCl.
Άλλοι παράγοντες:
* Μέγεθος: Παρόλο που το HF είναι μικρότερο από το HCl, η δέσμευση του υδρογόνου ξεπερνά την επίδραση του μεγέθους.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs) υπάρχουν και στα δύο μόρια. Ενώ τα LDFs είναι συνήθως ασθενέστερα από τη δέσμευση υδρογόνου, είναι ελαφρώς ισχυρότερα στο HCl λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του. Ωστόσο, αυτή η διαφορά αντισταθμίζεται από τη δύναμη της σύνδεσης υδρογόνου στο HF.
Συνοπτικά: Η ικανότητα των μορίων HF να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους οδηγεί σε ένα πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το HCl, παρόλο που η HCl είναι μεγαλύτερη και έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
