Πώς εξηγεί το μήκος του δεσμού μεταξύ των ατόμων οξυγόνου σε ένα μόριο όζοντος με μήκη μονών και διπλών δεσμών οξυγόνου-οξυγόνου;
Μοναδική σύνδεση του όζοντος
Το όζον (O₃) έχει μια περίεργη κατάσταση συγκόλλησης. Δεν είναι ένα απλό single ή διπλό δεσμό. Αντ 'αυτού, παρουσιάζει συντονισμός . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και η πραγματική δομή είναι ένα υβριδικό από δύο συνεισφέροντες δομές:
* Δομή 1: O =O-O
* Δομή 2: O-o =o
Σύγκριση μήκους δεσμού
* Ενιαίος δεσμός (O-O): Περίπου 1,48 Α (AngStroms) - Βρίσκεται σε μόρια όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂).
* Διπλός δεσμός (o =o): Περίπου 1,21 Α - που βρίσκεται στο μόριο οξυγόνου (O₂).
* όζον (o₃): Περίπου 1,28 Α.
Επεξήγηση
Το μήκος του δεσμού στο όζον είναι * ενδιάμεσο * μεταξύ ενός μόνο και ενός διπλού δεσμού. Αυτό οφείλεται στην απήχηση. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου και στα τρία άτομα οξυγόνου, με αποτέλεσμα μια σειρά δεσμού 1,5 (ο μέσος όρος ενός μόνο και διπλού δεσμού). Αυτή η απομάκρυνση οδηγεί σε μήκος δεσμού που είναι μικρότερο από ένα μόνο δεσμό, αλλά περισσότερο από ένα διπλό δεσμό.
Βασικά σημεία
* Οι δομές συντονισμού δεν υπάρχουν στην πραγματικότητα. Είναι απλώς παραστάσεις που μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων.
* Η πραγματική δομή του όζοντος είναι ένα υβρίδιο των δομών συντονισμού, όπου τα μήκη των δεσμών είναι ίσα και ενδιάμεσα μεταξύ μονών και διπλών δεσμών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
