Είναι το C CL4 ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο άνθρακας (C) και το χλώριο (CL) έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Ωστόσο, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί να μεταφέρονται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια μεριδίων άνθρακα και χλωρίου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ο άνθρακας μοιράζεται τέσσερα ηλεκτρόνια, ένα με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα χλωρίου.
* Μοριακή δομή: Το CCL4 σχηματίζει μια τετραεδρική μοριακή δομή, υποδεικνύοντας περαιτέρω την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του άνθρακα και του χλωρίου οδηγεί στον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών στο CCL4, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται και όχι μεταφέρονται.
