Τι είδους ομόλογα μπορεί να συμβεί μεταξύ των στοιχείων και των ενώσεων;
1. Ενδομοριακοί δεσμοί (μέσα σε ένα μόριο)
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι:
* μη πολική ομοιοπολική: Ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, συνήθως μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ., h₂).
* Polar Covalent: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, συχνά μεταξύ ατόμων διαφορετικών στοιχείων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (π.χ., H₂O).
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (να γίνει κατιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (να γίνει ανιόν). Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaCl (επιτραπέζιο αλάτι) και MGO.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρέθηκε σε μέταλλα. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλη τη μεταλλική δομή, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων". Αυτό συμβάλλει στην εξαιρετική αγωγιμότητα των μετάλλων.
2. Διαμοριακοί δεσμοί (μεταξύ μορίων)
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολας όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) προσελκύεται από ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί και διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στις ιδιότητες των υδάτων και των βιολογικών μορίων.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου αλλά ισχυρότεροι από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Προσωρινές, αδύναμες δυνάμεις που προκύπτουν από τις στιγμιαίες διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων γύρω από άτομα ή μόρια. Είναι παρόντες σε όλες τις ουσίες, αλλά είναι οι μόνες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ μη πολικών μορίων.
Σημαντικές σημειώσεις
* Αντοχή δεσμού: Η δύναμη ενός δεσμού καθορίζει πόση ενέργεια απαιτείται για να σπάσει. Γενικά, οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι ισχυρότεροι, ακολουθούμενοι από ομοιοπολικούς δεσμούς, και στη συνέχεια ενδομοριακές δυνάμεις.
* Τύποι και ιδιότητες δεσμών: Ο τύπος του δεσμού που υπάρχει σε μια ουσία επηρεάζει έντονα τις φυσικές και χημικές του ιδιότητες. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι σκληρές, εύθραυστες και έχουν υψηλά σημεία τήξης, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι υγρά, αέρια ή στερεά με ποικίλα σημεία τήξης.
* Πολυμερή: Οι μακριές αλυσίδες μορίων που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς ονομάζονται πολυμερή. Αυτές οι δομές συχνά συγκρατούνται από τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που επηρεάζουν τις ιδιότητές τους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια βαθύτερη κατάδυση σε οποιοδήποτε συγκεκριμένο τύπο δεσμού!
