Η προσθήκη νερού αλλάζει το pH μιας βάσης;

Η προσθήκη νερού σε μια βάση γενικά αραιώνει τη βάση , που αλλάζει το ph του . Εδώ είναι γιατί:

* pH και συγκέντρωση: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Οι βάσεις έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τους υψηλότερο ρΗ.

* αραίωση: Η προσθήκη νερού αυξάνει τον όγκο του διαλύματος, αλλά δεν αλλάζει την ποσότητα της βάσης που υπάρχει. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση της βάσης.

* Αντίκτυπος στο ph: Καθώς η συγκέντρωση της βάσης μειώνεται, η συγκέντρωση των ιόντων Η+ μειώνεται επίσης. Αυτό οδηγεί σε ένα υψηλότερο pH , μετακίνηση της λύσης πιο κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7).

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ότι έχετε μια ισχυρή λύση βάσης με ρΗ 12. Η προσθήκη νερού σε αυτό το διάλυμα θα αραιώσει τη βάση, μειώνοντας τη συγκέντρωσή του. Αυτή η αραίωση θα προκαλέσει τη μείωση του ρΗ, ίσως σε 11 ή 10, καθώς η λύση γίνεται λιγότερο βασική.

Σημαντική σημείωση:

Ενώ η προσθήκη νερού γενικά μειώνει το pH μιας βάσης, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι η έκταση της αλλαγής εξαρτάται από τη δύναμη της βάσης και την ποσότητα νερού που προστίθεται.

* Ισχυρές βάσεις: Οι ισχυρές βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (ΟΗ-) στο διάλυμα. Η προσθήκη νερού σε ένα ισχυρό διάλυμα βάσης θα προκαλέσει μεγαλύτερη αλλαγή στο pH σε σύγκριση με την προσθήκη νερού σε ένα αδύναμο διάλυμα βάσης.

* αδύναμες βάσεις: Οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν λιγότερα ιο-ιόντα. Η προσθήκη νερού σε ένα αδύναμο διάλυμα βάσης θα προκαλέσει μικρότερη αλλαγή στο pH.

Συνοπτικά: Η προσθήκη νερού σε μια βάση συνήθως αραιώνει και αυξάνει το pH του (το καθιστά λιγότερο βασικό). Ωστόσο, το μέγεθος της αλλαγής εξαρτάται από τη δύναμη της βάσης και την ποσότητα νερού που προστίθεται.