Πώς θα καθορίσατε αν το συνολικό μόριο είναι πολικό ή μη πολικό;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (όπως ένας μαγνήτης).
* Μη πολικά μόρια Έχετε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν ξεχωριστά θετικά ή αρνητικά άκρα.
Βήματα για τον προσδιορισμό της πολικότητας
1. Προσδιορίστε τους τύπους των ομολόγων:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μορφή μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων). Οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μπορούν να βρεθούν στον περιοδικό πίνακα.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα μορφή μεταξύ ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες.
2. Προσδιορίστε το σχήμα του μορίου:
* Το μοριακό σχήμα καθορίζεται από τη διάταξη των ατόμων και των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο (χρησιμοποιώντας τη θεωρία VSEPR). Τα κοινά σχήματα περιλαμβάνουν γραμμικά, λυγισμένα, τριγωνικά επίπεδα, τετραεδρικά κ.λπ.
3. Αναλύστε τα δίπολα των δεσμών και τη μοριακή γεωμετρία:
* Διπολική δίπλωμα: Ένα διάνυσμα που δείχνει από το θετικό έως το αρνητικό τέλος ενός πολικού δεσμού.
* Μοριακή διπόλες: Η συνολική διπολική στιγμή ενός μορίου. Είναι το άθροισμα του φορέα όλων των διπόλων ομολόγων.
4. Εφαρμόστε τους κανόνες:
* Εάν ένα μόριο έχει μόνο μη πολικούς δεσμούς, είναι μη πολικό.
* Εάν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, μπορεί να είναι είτε πολικός είτε μη πολικός:
* Polar: Εάν τα δίπολα των δεσμών δεν ακυρώσουν λόγω του σχήματος του μορίου, το μόριο είναι πολικό.
* Nonpolar: Εάν τα δίπολα των δεσμών ακυρώσουν λόγω του συμμετρικού σχήματος του μορίου, το μόριο είναι μη πολικό.
Παραδείγματα
* νερό (h₂o): Δύο πολικοί δεσμοί Ο-Η, λυγισμένο σχήμα, δίπλωμα δεσμού δεν ακυρώνουν => πολικά.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Δύο πολικοί C =O δεσμοί, γραμμικό σχήμα, δίπλωμα δεσμού ακυρώνονται => μη πολικές.
* μεθάνιο (ch₄): Τέσσερις μη πολικοί δεσμοί C-H, τετραεδρικό σχήμα => μη πολικός.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας είναι κρίσιμες.
* Το μοριακό σχήμα διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της πολικότητας.
* Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, μπορεί να είναι μη πολικό εάν το σχήμα είναι συμμετρικό, προκαλώντας την ακύρωση των διπόλων των δεσμών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσα από ένα συγκεκριμένο παράδειγμα μορίου!
