Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών κρυστάλλων και μεταλλικής σύνδεσης;
ιονικά κρυστάλλους σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους με τις αντίθετες φορτίες, σχηματίζοντας μια σταθερή κρυσταλλική δομή. Οι ιονικοί κρύσταλλοι είναι συνήθως σκληροί, εύθραυστοι και έχουν υψηλά σημεία τήξης. Είναι επίσης καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Μερικά παραδείγματα ιοντικών κρυστάλλων περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ) και φθορίδιο ασβεστίου (CAF2).
Μεταλλική σύνδεση , από την άλλη πλευρά, σχηματίζεται όταν τα εξώτατα ηλεκτρόνια μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν συνδέονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο. Αυτά τα αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τα θετικά μεταλλικά ιόντα, κρατώντας τα μαζί σε μια σταθερή δομή. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυροί, όλκιμοι και έχουν υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα. Μερικά παραδείγματα μετάλλων περιλαμβάνουν χαλκό (Cu), αλουμίνιο (AL) και σίδηρο (Fe).
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές μεταξύ ιοντικών κρυστάλλων και μεταλλικής σύνδεσης:
| Ιδιοκτησία | Ιωνικοί κρύσταλλοι | Μεταλλικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Τύπος ομολόγων | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Απομάκρυνση των ηλεκτρονίων |
| Δομή | Θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα | Θετικά μεταλλικά ιόντα που περιβάλλουν μια θάλασσα ηλεκτρονίων
| Σκληρότητα | Σκληρό και εύθραυστο | Μαλακό και όλκιμο |
| Σημείο τήξης | Υψηλή | Χαμηλή |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Καλό όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο | Καλό |
| Θερμική αγωγιμότητα | Κακή | Καλό |
Συνολικά, οι ιοντικοί κρύσταλλοι και ο μεταλλικός δεσμός είναι δύο διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών με διαφορετικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά.
