bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Παραδείγματα 5 διαλυτών και οι διαλύτες που διαλύονται;

Ακολουθούν 5 παραδείγματα διαλυμάτων και οι διαλύτες που διαλύονται:

1. Διαλυμένη ουσία: ζάχαρη (σακχαρόζη)

διαλύτης: νερό

* Η ζάχαρη διαλύεται εύκολα στο νερό για να σχηματίσει ένα διάλυμα ζάχαρης. Αυτό είναι ένα κοινό παράδειγμα ενός στερεού διάλυσης σε ένα υγρό.

2. Διαλυμένη ουσία: αλάτι (χλωριούχο νάτριο)

διαλύτης: νερό

* Το αλάτι διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα διάλυμα αλατιού. Αυτό είναι ένα άλλο παράδειγμα στερεάς διάλυσης σε ένα υγρό.

3. Διαλυμένη ουσία: αιθανόλη (αιθυλική αλκοόλη)

διαλύτης: νερό

* Η αιθανόλη αναμιγνύεται ελεύθερα με νερό για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Αυτό είναι ένα παράδειγμα υγρού που διαλύεται σε ένα υγρό.

4. Διαλυμένη ουσία: οξυγόνο

διαλύτης: νερό

* Το οξυγόνο, ένα αέριο, διαλύεται στο νερό, αν και όχι σε μεγάλες ποσότητες. Αυτό είναι κρίσιμο για την υδρόβια ζωή καθώς εξάγουν οξυγόνο από το νερό.

5. Διαλυμένη ουσία: διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

διαλύτης: νερό

* Το διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ, το οποίο δίνει ανθρακούχα ποτά. Αυτό είναι ένα άλλο παράδειγμα ενός αερίου που διαλύεται σε ένα υγρό.

Διαφορά μεταξύ αλκαλοειδούς και γλυκοσίδης

Διαφορά μεταξύ αλκαλοειδούς και γλυκοσίδης

Κύρια διαφορά – Αλκαλοειδές έναντι γλυκοσίδης Τα αλκαλοειδή είναι φυσικές, αζωτούχες οργανικές ενώσεις που είναι βασικές. Αυτές οι ενώσεις έχουν ένα ευρύ φάσμα βιολογικών δράσεων και φυσιολογικών επιδράσεων σε ανθρώπους και ζώα. Τα φυτά είναι οι παλαιότερες γνωστές πηγές αλκαλοειδών. Οι γλυκοσίδες ε

Διαφορά μεταξύ Πρωτοβάθμιας Δευτεροβάθμιας και Τριτοταγούς Δομής της Πρωτεΐνης

Διαφορά μεταξύ Πρωτοβάθμιας Δευτεροβάθμιας και Τριτοταγούς Δομής της Πρωτεΐνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ πρωτογενούς δευτερογενούς και τριτογενούς δομής πρωτεΐνης είναι ότι η πρωτογενής δομή μιας πρωτεΐνης είναι γραμμική και η δευτερογενής δομή μιας πρωτεΐνης μπορεί να είναι είτε α-έλικα είτε β-φύλλο, ενώ η τριτοταγής δομή μιας πρωτεΐνης είναι σφαιρική . Πρωτογενείς, δευτερογενε

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικ