Πώς γράφεται η φόρμουλα για την τριμερή ιοντική ένωση, δεδομένου ότι τα ονόματά τους;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* μέταλλο: Το μέταλλο θα σχηματίσει ένα κατιόν (θετικό ιόν). Η χρέωση του είναι συνήθως προβλέψιμη από τον αριθμό της ομάδας του στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, η ομάδα 1 μέταλλα μορφοποιούν +1 ιόντα, η ομάδα 2 μέταλλα μορφοποιούν +2 ιόντα. Ορισμένα μέταλλα έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις (όπως το Iron, Fe), οπότε θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε ρωμαϊκούς αριθμούς στο όνομα για να υποδείξετε την χρέωση.
* Πολυατομικό ιόν: Αυτές είναι ομάδες ατόμων με συνολική χρέωση. Θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε μερικά κοινά πολυατομικά ιόντα ή να έχετε πρόσβαση σε ένα γράφημα.
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:
* μέταλλο: Χρησιμοποιήστε το ρωμαϊκό αριθμό εάν υπάρχει ή συνάγετε τη φόρτιση με βάση την ομάδα του στον περιοδικό πίνακα.
* Πολυατομικό ιόν: Χρησιμοποιήστε τη χρέωση από τη λίστα ή το διάγραμμα.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
* Οι χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντων πρέπει να εξισορροπούν στο μηδέν.
* Εάν οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες: Γράψτε πρώτα το μεταλλικό σύμβολο, ακολουθούμενο από το σύμβολο πολυατομικών ιόντων. Επισυνάψτε το πολυατομικό ιόν σε παρενθέσεις εάν έχει περισσότερα από ένα άτομο.
* Εάν οι χρεώσεις δεν είναι ισορροπημένες: Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλό (LCM) των χρεώσεων. Χρησιμοποιήστε το LCM για να καθορίσετε τους δείκτες για κάθε ιόν για να κάνετε τις χρεώσεις ίσες και αντίθετες.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να γράψουμε τον τύπο για φωσφορικό ασβέστιο .
* ασβέστιο (ca): Ομάδα 2 μέταλλο, οπότε η φόρτιση είναι +2.
* Φωσφορικό (PO₄): Ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -3.
* Εξισορρόπηση:
* Το LCM των 2 και 3 είναι 6.
* Για να λάβουμε +6 από το ασβέστιο, χρειαζόμαστε 3 ιόντα Ca (3 x +2 =+6).
* Για να πάρουμε -6 από φωσφορικό, χρειαζόμαστε 2 ιόντα PO₄ (2 x -3 =-6).
* Φόρμουλα: ca₃ (po₄) ₂
Πρόσθετες σημειώσεις:
* Προθέματα: Οι τριμερές ιοντικές ενώσεις δεν χρησιμοποιούν προθέματα όπως "μονο-", "di-", κλπ.
* Σύστημα αποθεμάτων: Οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν το φορτίο του μετάλλου σε ορισμένα συστήματα ονομασίας (το σύστημα αποθεμάτων).
* Κοινά πολυατομικά ιόντα: Βεβαιωθείτε ότι έχετε απομνημονεύσει τα κοινά πολυατομικά ιόντα ή έχετε ένα διάγραμμα βολικό. Μερικά παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Νιτρικά (όχι)
* Θειικό άλας (So₄²⁻)
* Ανθρακικό (co₃²⁻)
* Υδροξείδιο (OH⁻)
* Αμμώνιο (NH₄⁺)
Η πρακτική είναι το κλειδί! Όσο περισσότερο εργάζεστε με αυτές τις ενώσεις, τόσο πιο εύκολο θα γίνει η σύνταξη τύπων από τα ονόματά τους.
