Ποιος δεσμός είναι πιο ισχυρός είτε Sigma είτε Pi;
δεσμοί Sigma (σ) σχηματίζονται από την άμεση επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος του διεθνούς άξονα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ισχυρό, εντοπισμένο δεσμό με υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων που συγκεντρώνεται μεταξύ των δύο συνδεδεμένων ατόμων.
δεσμούς PI (π -δεσμοί) σχηματίζονται από την πλάγια επικάλυψη των ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ασθενέστερο, απομακρυσμένο δεσμό με χαμηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε σύγκριση με τους δεσμούς Sigma.
Παράγοντες που συμβάλλουν στη διαφορά αντοχής:
* επικάλυψη: Οι δεσμοί Sigma έχουν μεγαλύτερη τροχιακή επικάλυψη από τους δεσμούς PI, οδηγώντας σε ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις.
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Η συμπυκνωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε δεσμούς Sigma ενισχύει τον δεσμό.
* Μήκος δεσμού: Οι δεσμοί Sigma είναι συνήθως μικρότεροι από τους δεσμούς PI, με αποτέλεσμα μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη.
Συνοπτικά:
* Οι δεσμοί Sigma είναι ισχυρότεροι λόγω μεγαλύτερης επικάλυψης, υψηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων και μικρότερου μήκους δεσμού.
* Οι δεσμοί PI είναι ασθενέστεροι λόγω χαμηλότερης επικάλυψης, χαμηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων και μεγαλύτερου μήκους δεσμού.
Παράδειγμα:
Στο μόριο αιθάνιο (C2H6), ο ενιαίος δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα είναι ένας δεσμός Sigma, ενώ οι δεσμοί C-H είναι επίσης δεσμοί Sigma. Στο αιθυλένιο (C2H4), ο διπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και έναν δεσμό PI. Ο δεσμός Sigma είναι ισχυρότερος από τον δεσμό PI, καθιστώντας τον δεσμό C =C σε αιθυλένιο ισχυρότερο από τον δεσμό C-C σε αιθάνιο.
