Η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη με προσθήκη διαλυμένης ουσίας;

Η μεταβολή του σημείου κατάψυξης ενός διαλύτη λόγω της προσθήκης διαλυμένης ουσίας είναι γνωστή ως κατάθλιψη σημείων κατάψυξης .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Σημείο κατάψυξης: Η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε στερεό.

* διαλύτης: Η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία.

* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται στον διαλύτη.

Γιατί εμφανίζεται η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης;

Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, τα μόρια διαλελυμένης ουσίας διαταράσσουν την κανονική διάταξη των μορίων διαλύτη που κανονικά θα σχηματίσουν μια σταθερή δομή. Αυτή η διαταραχή καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να παγώσουν, απαιτώντας χαμηλότερη θερμοκρασία για να επιτευχθεί η στερεή κατάσταση.

Η εξίσωση για την κατάθλιψη σημείων κατάψυξης:

Δt F =K f * M * I

Οπου:

* Δt f =κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (η διαφορά μεταξύ του σημείου κατάψυξης του καθαρού διαλύτη και του σημείου κατάψυξης του διαλύματος)

* K f =σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (μια ιδιότητα του διαλύτη)

* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

* i =παράγοντας van't hoff (αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται η διαλυμένη ουσία σε διάλυμα)

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα , δηλαδή εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα, όχι από τη φύση της ίδιας της διαλελυμένης ουσίας.

* Ο παράγοντας van't hoff (i) είναι 1 για μη ηλεκτρολύτες (ουσίες που δεν διαχωρίζονται σε διάλυμα) και μεγαλύτερες από 1 για ηλεκτρολύτες (ουσίες που διαχωρίζονται σε ιόντα).

* Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι ένα χρήσιμο φαινόμενο σε διάφορες εφαρμογές, όπως ο προσδιορισμός του μοριακού βάρους μιας διαλελυμένης ουσίας, η μείωση του σημείου κατάψυξης του αντιψυκτικού στα οχήματα και η διατήρηση των τροφίμων με κατάψυξη.