Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι πιο πιθανό να σχηματίσει μεταξύ δύο στοιχείων που έχουν διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αυτούς τους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, καθιστώντας το άκρο του μορίου ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άλλο άκρο ελαφρώς θετικό (δ+).
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαφορά <0.5: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρή, με αποτέλεσμα έναν σχεδόν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου εξίσου.
* Διαφορά μεταξύ 0,5 και 1,7: Αυτό το εύρος οδηγεί σε μια αρκετά σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα για τη δημιουργία ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού.
* διαφορά> 1.7: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Ένα άτομο παίρνει ουσιαστικά το ηλεκτρόνιο από το άλλο, δημιουργώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Η διαφορά είναι μεταξύ 0,5 και 1,7, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
