Ποιος όγκος αερίου πεντοξειδίου του δινιτρογόνου παράγεται όταν αντιδρούν πλήρως 500 ml οξυγόνου στην ακόλουθη εξίσωση STP 2N2 και 5O2 ισούται με το 2N2O5;
1. Κατανοήστε τη στοιχειομετρία
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λέει την αναλογία mole μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων:
2 n₂ + 5 o₂ → 2 n₂o₅
Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 5 γραμμομορείς οξυγόνου (O₂) καταναλώνονται, παράγονται 2 γραμμομορείς πεντοξειδίου του δινιτρογόνου (N₂O₅).
2. Μετατροπή όγκου σε moles (οξυγόνο)
Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22.4 L. Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για να μετατρέψουμε τον όγκο οξυγόνου σε moles:
* 500 ml o₂ =0,5 l o₂
* Moles O₂ =(0,5 L O₂) / (22,4 L / mol) =0,0223 mol O₂
3. Υπολογίστε τη μολύβια πεντοξειδίου του dinitrogen
Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του n₂o₅ που παράγονται:
* Moles του n₂o₅ =(0.0223 mol o₂) * (2 mol n₂O₅ / 5 mol o₂) =0.00892 mol n₂o₅
4. Μετατρέψτε τα μολυσμένα σε όγκο (πεντνοξείδιο του δινιτρογόνου)
Και πάλι, χρησιμοποιώντας τον μοριακό όγκο στο STP:
* Όγκος του n₂o₅ =(0.00892 mol n₂o₅) * (22.4 l/mol) =0.2 l n₂o₅
απάντηση: Περίπου 0,2 λίτης αερίου πεντοξειδίου του δινιτρικού παράγονται σε STP.
