Είναι το H2O ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Όχι, το h₂o (νερό) δεν είναι Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.

* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Οι δύο δεσμοί H-O σε νερό σχηματίζουν γωνία περίπου 104,5 μοίρες, δημιουργώντας ένα λυγισμένο σχήμα. Αυτό το σχήμα, σε συνδυασμό με την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγεί σε μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο του νερού.

Επομένως, η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων και η λυγισμένη μοριακή γεωμετρία του νερού καθιστούν ένα πολικό μόριο.