Πόσα μόρια του αερίου SO2 θα καταλαμβάνουν 4,15 L στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Συνθήκες STP

Το STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση) ορίζεται ως:

* T =0 ° C =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)

Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

* P =1 atm

* V =4.15 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

n =(1 atm * 4.15 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)

n ≈ 0,184 moles του SO2

4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια

* Αριθμός Avogadro:6.022 x 10^23 Μόρια/mol

Αριθμός μορίων SO2 =0,184 mol * (6,022 x 10^23 μόρια/mol)

αριθμός μορίων SO2 ≈ 1,11 x 10^23 Μόρια

Ως εκ τούτου, περίπου 1,11 x 10^23 μόρια του αερίου SO2 θα καταλαμβάνουν 4,15 L σε stp.