Πώς μπορείτε να περιγράψετε τον τρόπο με τον οποίο το pH αλλάζει όταν ένα ισχυρό οξύ προστίθεται αργά στο αλκάλιο;
Αρχική κατάσταση:Υψηλό pH
* Το διάλυμα αλκαλίων ξεκινά με υψηλό ρΗ (πάνω από 7), υποδεικνύοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).
Προσθήκη ισχυρού οξέος:
* Καθώς προσθέτετε σιγά-σιγά ένα ισχυρό οξύ (όπως το υδροχλωρικό οξύ, HCl), τα ιόντα υδρογόνου του οξέος (Η+) αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο αλκαλικό διάλυμα.
* Αυτή η αντίδραση σχηματίζει νερό (H2O), εξουδετερώνοντας τα ιόντα υδροξειδίου και μειώνοντας το ρΗ.
Η καμπύλη pH:
* Το ρΗ αρχικά θα μειωθεί ταχέως καθώς οι πρώτες σταγόνες οξέος αντιδρούν με μεγάλο αριθμό ιόντων υδροξειδίου.
* Καθώς προστίθεται περισσότερο οξύ, ο ρυθμός μείωσης του ρΗ θα επιβραδυνθεί. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου γίνεται χαμηλότερη και το διάλυμα γίνεται λιγότερο βασικό.
* στο σημείο ισοδυναμίας: Οι γραμμομορείς του οξέος που προστίθενται είναι ίσες με τις γραμμομορείς του αλκαλίου που υπάρχουν αρχικά. Σε αυτό το σημείο, το διάλυμα είναι ουδέτερο με ρΗ 7.
* Μετά το σημείο ισοδυναμίας: Το διάλυμα γίνεται όξινο. Το ρΗ θα συνεχίσει να μειώνεται καθώς προστίθεται περισσότερο οξύ.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η αντοχή του οξέος και του αλκάλου θα επηρεάσει το αρχικό ρΗ και την ταχύτητα της αλλαγής του ρΗ.
* Ο ειδικός όγκος και η συγκέντρωση του οξέος και του αλκάλου θα επηρεάσουν επίσης την καμπύλη.
* Μπορείτε να απεικονίσετε αυτή τη διαδικασία με καμπύλη τιτλοδότησης που ο σχηματίζει pH έναντι του όγκου του οξέος που προστίθεται.
Συνοπτικά:
Η προσθήκη ενός ισχυρού οξέος σε ένα αλκάλιο προκαλεί σταδιακή μείωση του ρΗ, με τον ρυθμό μείωσης της επιβράδυνσης καθώς το διάλυμα γίνεται λιγότερο βασικό. Το σημείο ισοδυναμίας σηματοδοτεί το σημείο εξουδετέρωσης, μετά το οποίο το διάλυμα γίνεται όξινο.
