Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός της αντίδρασης ενθαλπίας;
1. Ενθαλπία της αντίδρασης (γενικός ορισμός)
* Η αλλαγή ενθαλπίας που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Είναι η διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων σε σταθερή πίεση.
* Αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται από την αντίδραση.
* A θετικό Η αλλαγή ενθαλπίας υποδεικνύει ένα endothermic αντίδραση (απορρόφηση θερμότητας), ενώ ένα αρνητικό Η αλλαγή ενθαλπίας υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (θερμότητα απελευθερώνεται).
2. Ενθαλπία της αντίδρασης (τυπικός ορισμός)
* Η αλλαγή ενθαλπίας που συμβαίνει όταν μια αντίδραση λαμβάνει χώρα υπό τυποποιημένες συνθήκες.
* Οι τυποποιημένες συνθήκες ορίζονται ως 298 K (25 ° C) και 1 πίεση atm.
* Το σύμβολο για την τυπική ενθαλπία της αντίδρασης είναι ΔH °
3. Ενθαλπία της αντίδρασης (συγκεκριμένες αντιδράσεις)
* Υπάρχουν συγκεκριμένοι όροι για την ενθαλπία της αντίδρασης ανάλογα με τον τύπο της αντίδρασης:
* Ενθαλπία σχηματισμού: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.
* Ενθαλπία καύσης: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole μιας ουσίας καίγεται πλήρως στο οξυγόνο.
* Ενθαλπία εξουδετέρωσης: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα μολύβι οξέος αντιδρά εντελώς με ένα γραμμομόριο βάσης.
Βασικά σημεία:
* Η ενθαλπία είναι μια κατάσταση κατάστασης, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τις αρχικές και τελικές καταστάσεις του συστήματος, όχι από τη διαδρομή που λαμβάνεται.
* Η αλλαγή ενθαλπίας είναι ένα μέτρο ροής θερμότητας υπό σταθερή πίεση.
* Η ενθαλπία της αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας το νόμο του Hess ή μετρήθηκε πειραματικά χρησιμοποιώντας θερμιδομετρία.
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου (CH4) είναι μια εξωθερμική αντίδραση με αρνητική αλλαγή ενθαλπίας:
CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2Η2Ο (L) ΔH ° =-890 kJ/mol
Αυτό σημαίνει ότι 890 kJ της θερμότητας απελευθερώνεται ανά γραμμομόριο μεθανίου που καίγεται.
Τελικά, ο "καλύτερος" ορισμός εξαρτάται από το συγκεκριμένο πλαίσιο και τι προσπαθείτε να εξηγήσετε. Ωστόσο, όλοι οι ορισμοί περιστρέφονται γύρω από την αλλαγή ενθαλπίας κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
