Πόσες γραμμομορείς υδροξειδίου του Ironiii απαιτούνται για να αντιδράσουν με υπερβολικό νιτρικό οξύ παράγουν 63,8 g νιτρικού άλατος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Fe (oh) ₃ (s) + 3 hno₃ (aq) → fe (no₃) ₃ (aq) + 3 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα νιτρικού σιδήρου (iii):

Fe (no₃) ₃:

* FE:55.845 g/mol

* N:14.007 g/mol * 3 =42.021 g/mol

* O:15.999 g/mol * 9 =143.991 g/mol

Σύνολο:55.845 + 42.021 + 143.991 =241.857 g/mol

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα νιτρικά νιτρικά σιδερένια (iii) που παράγονται:

Moles =μάζα / μοριακή μάζα

moles =63,8 g / 241,857 g / mol

moles =0,264 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του σιδήρου (III):

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Fe (OH) ₃ και Fe (no₃) ₃. Επομένως, 0,264 mol νιτρικού σιδήρου (III) απαιτεί 0,264 mol του υδροξειδίου του σιδήρου (III).

απάντηση: Χρειάζεστε 0.264 moles του υδροξειδίου του σιδήρου (III) για να αντιδράσει με υπερβολικό νιτρικό οξύ για να παράγει 63,8 g νιτρικού σιδήρου (III).