Γιατί τα αντιδραστικά μέταλλα βρίσκονται συνήθως σε σύνθετη μορφή;
* Ισχυρή τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Τα αντιδραστικά μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας ευκολότερο για αυτούς να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Αντιδράστε εύκολα με μη μέταλλα: Λόγω της τάσης τους, τα αντιδραστικά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα, τα οποία έχουν τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει ιοντικές ενώσεις, όπου το μεταλλικό ιόν είναι θετικά φορτισμένο και το μη μεταλλικό ιόν είναι αρνητικά φορτισμένο.
* αντιδράσεις με οξυγόνο: Τα αντιδραστικά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο στον αέρα, σχηματίζοντας οξείδια. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου (Na₂O).
* Αντιδράσεις με νερό: Πολλά αντιδραστικά μέταλλα αντιδρούν με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδια. Για παράδειγμα, το κάλιο αντιδρά έντονα με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
* Έκθεση σε στοιχεία: Ακόμη και αν βρίσκονται αρχικά στην καθαρή τους μορφή, τα αντιδραστικά μέταλλα αντιδρούν γρήγορα με άλλα στοιχεία στο περιβάλλον, σχηματίζοντας ενώσεις. Αυτό τους εμποδίζει να υπάρξουν ως καθαρά μέταλλα για παρατεταμένες περιόδους.
Παραδείγματα αντιδραστικών μετάλλων που βρέθηκαν σε ενώσεις:
* νάτριο: Βρέθηκε στο τραπέζι αλάτι (NaCl)
* κάλιο: Βρέθηκε σε χλωριούχο κάλιο (KCL)
* ασβέστιο: Βρέθηκε σε ασβεστόλιθο (Caco₃)
* μαγνήσιο: Βρέθηκε σε οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* αλουμίνιο: Βρέθηκε σε οξείδιο του αργιλίου (Al₂o₃)
Συμπέρασμα:
Η εξαιρετικά αντιδραστική φύση των μετάλλων καθιστά εξαιρετικά απίθανο να υπάρχουν στην καθαρή τους μορφή για παρατεταμένες περιόδους. Αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία, ειδικά το οξυγόνο και το νερό, σχηματίζοντας ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις παρέχουν μια πιο σταθερή και λιγότερο αντιδραστική μορφή αυτών των μετάλλων.
