Υπολογίστε το pH του διαλύματος που σχηματίζεται όταν αντιδρά με 25cm3 0.15Μ HCl στα 298K;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του διαλύματος:

1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο

* NaOH (βάση): 30 cm³ x 0.125 mol/L =3,75 mmol

* HCl (οξύ): 25 cm³ x 0,15 mol/L =3,75 mmol

Δεδομένου ότι τα moles του NaOH και του HCl είναι ίσα, θα αντιδράσουν εντελώς μεταξύ τους.

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της περίσσειας αντιδραστηρίου (ή του προϊόντος)

Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης, το προϊόν είναι άλας (NaCl) και νερό (H₂O). Δεδομένου ότι όλα τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, δεν έχουμε υπερβολικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του αλατιού

* Συνολικός όγκος: 30 cm³ + 25 cm3 =55 cm3

* moles του NaCl: 3.75 mmol (δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1)

* Συγκέντρωση NaCl: (3,75 mmol) / (55 cm³) =0,0682 m

4. Προσδιορίστε το pH του διαλύματος

* Το NaCl είναι ένα ουδέτερο αλάτι. Τα ιόντα από NaCl (Na⁺ και CL⁻) δεν υδρολύουν (αντιδρούν με νερό) για να σχηματίσουν H⁺ ή Oh⁻.

* Επομένως, το pH του διαλύματος θα είναι ουδέτερο.

Συμπέρασμα:

Το ρΗ του διαλύματος που σχηματίζεται με την αντίδραση των 30 cm³ 0,125 Μ ΝΑΟΗ και 25 cm³ 0,15 m HCl θα είναι περίπου 7 (ουδέτερος).